ซัลเฟอร์เป็นองค์ประกอบอโลหะที่มีสัญลักษณ์ทางเคมี S และมีเลขอะตอม 16 ซัลเฟอร์บริสุทธิ์คือผลึกสีเหลืองหรือที่เรียกว่าซัลเฟอร์หรือซัลเฟอร์สีเหลือง ธาตุกำมะถันไม่ละลายในน้ำ ละลายได้ในเอทานอลเล็กน้อย และละลายได้ง่ายในคาร์บอนไดซัลไฟด์CS2.
1.คุณสมบัติทางกายภาพ
- โดยทั่วไปแล้วซัลเฟอร์จะเป็นผลึกสีเหลืองอ่อน ไม่มีกลิ่นและไม่มีรส
- ซัลเฟอร์มีหลาย allotropes ซึ่งทั้งหมดประกอบด้วย S8โมเลกุลของวัฏจักร ที่พบมากที่สุดคือออร์โธร์ฮอมบ์ซัลเฟอร์ (หรือที่เรียกว่ารอมบิกซัลเฟอร์, α-ซัลเฟอร์) และโมโนคลินิกซัลเฟอร์ (หรือที่เรียกว่า β-ซัลเฟอร์)
- กำมะถันออร์โธร์ฮอมบิกเป็นรูปแบบหนึ่งของกำมะถันที่เสถียร และเมื่อถูกความร้อนถึงประมาณ 100 °C ก็สามารถทำให้เย็นลงเพื่อให้ได้กำมะถันโมโนคลินิก อุณหภูมิการเปลี่ยนแปลงระหว่างกำมะถันออร์โธร์ฮอมบิกและกำมะถันโมโนคลินิกคือ 95.6 °C กำมะถันออร์ฮอมบิกเป็นกำมะถันรูปแบบเดียวที่เสถียรที่อุณหภูมิห้อง รูปแบบบริสุทธิ์ของมันคือสีเหลืองเขียว (กำมะถันที่ขายในตลาดจะปรากฏเป็นสีเหลืองมากขึ้นเนื่องจากมีไซโคลเฮปตะซัลเฟอร์ในปริมาณเล็กน้อย) กำมะถันออร์โธร์ฮอมบิกไม่ละลายในน้ำจริง ๆ มีค่าการนำความร้อนต่ำ เป็นฉนวนไฟฟ้าที่ดี
- โมโนคลินิกซัลเฟอร์เป็นผลึกคล้ายเข็มจำนวนนับไม่ถ้วนที่เหลือหลังจากการละลายกำมะถันและเทของเหลวส่วนเกินออก โมโนคลินิกซัลเฟอร์ออร์โธฮอมบิกซัลเฟอร์เป็นตัวแปรของธาตุซัลเฟอร์ที่อุณหภูมิต่างกัน โมโนคลินิกซัลเฟอร์มีความเสถียรสูงกว่า 95.6 ℃เท่านั้น และที่อุณหภูมิ จะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นซัลเฟอร์ออร์โธฮอมบิก จุดหลอมเหลวของกำมะถันออร์โธร์ฮอมบิกคือ 112.8 ℃ จุดหลอมเหลวของกำมะถันโมโนคลินิกคือ 119 ℃ ทั้งสองละลายได้ดีใน CS2.
- นอกจากนี้ยังมีกำมะถันยืดหยุ่น อีลาสติกซัลเฟอร์เป็นของแข็งยืดหยุ่นสีเหลืองเข้ม ซึ่งละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์น้อยกว่าซัลเฟอร์ที่มีการแบ่งส่วนอื่นๆ ไม่ละลายในน้ำและละลายได้ในแอลกอฮอล์เล็กน้อย หากกำมะถันหลอมเหลวถูกเทลงในน้ำเย็นอย่างรวดเร็ว กำมะถันสายโซ่ยาวจะคงที่และยืดหยุ่นได้ อย่างไรก็ตามมันจะแข็งตัวเมื่อเวลาผ่านไปและกลายเป็นกำมะถันโมโนคลินิก
2.คุณสมบัติทางเคมี
- ซัลเฟอร์สามารถเผาไหม้ในอากาศ โดยทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจนเกิดเป็นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) แก๊ส
- ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนทั้งหมดเมื่อได้รับความร้อน มันเผาไหม้ในฟลูออรีนเพื่อสร้างซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ ซัลเฟอร์เหลวกับคลอรีนเพื่อสร้างไดคลอไรด์ที่ระคายเคืองอย่างรุนแรง (S2Cl2- ส่วนผสมสมดุลที่ประกอบด้วยซัลเฟอร์ไดคลอไรด์สีแดง (SCl) สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อมีคลอรีนมากเกินไปและตัวเร่งปฏิกิริยา เช่น FeCl3หรือ SNI4,ถูกนำมาใช้
- ซัลเฟอร์สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ร้อนเพื่อสร้างโพแทสเซียมซัลไฟด์และโพแทสเซียมไทโอซัลเฟต
- ซัลเฟอร์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกร้อนและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และสามารถออกซิไดซ์เป็นกรดซัลฟิวริกและซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้
3.สาขาการสมัคร
- ใช้ในอุตสาหกรรม
การใช้ซัลเฟอร์หลักคือในการผลิตสารประกอบซัลเฟอร์ เช่น กรดซัลฟิวริก ซัลไฟต์ ไธโอซัลเฟต โอไซยาเนต ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ คาร์บอนไดซัลไฟด์ ไดซัลเฟอร์ไดคลอไรด์ ฟอสฟอรัสไตรคลอโรซัลโฟเนต ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ และโลหะซัลไฟด์ มากกว่า 80% ของการบริโภคกำมะถันต่อปีของโลกถูกนำมาใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ซัลเฟอร์ยังใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตยางวัลคาไนซ์ เมื่อยางดิบถูกวัลคาไนซ์เป็นยางวัลคาไนซ์ จะได้ความยืดหยุ่นสูง ความต้านทานแรงดึงทนความร้อน และไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ ผลิตภัณฑ์ยางส่วนใหญ่ทำจากยางวัลคาไนซ์ ซึ่งผลิตโดยการทำปฏิกิริยายางดิบกับตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิและความดันที่กำหนด ซัลเฟอร์ยังเป็นสิ่งจำเป็นในการผลิตผงสีดำและไม้ขีดไฟ และเป็นหนึ่งในวัตถุดิบหลักสำหรับดอกไม้ไฟ นอกจากนี้ ซัลเฟอร์ยังสามารถใช้ในการผลิตสีย้อมและเม็ดสีที่มีซัลเฟอร์ไดซ์ ตัวอย่างเช่น การเผาส่วนผสมของดินขาว คาร์บอน ซัลเฟอร์ ดินเบา หรือผงควอทซ์ สามารถสร้างเม็ดสีฟ้าที่เรียกว่าอุลตรามารีนได้ อุตสาหกรรมสารฟอกขาวและอุตสาหกรรมยาก็ใช้กำมะถันส่วนหนึ่งเช่นกัน
- การใช้ทางการแพทย์
ซัลเฟอร์เป็นส่วนผสมหนึ่งในยารักษาโรคผิวหนังหลายชนิด ตัวอย่างเช่น น้ำมันตุงถูกให้ความร้อนด้วยซัลเฟอร์เพื่อให้ซัลโฟเนตกับกรดซัลเฟอร์ จากนั้นทำให้เป็นกลางด้วยน้ำแอมโมเนียเพื่อให้ได้น้ำมันตุงที่มีซัลโฟเนต ครีม 10% ที่ทำจากขี้ผึ้งมีฤทธิ์ต้านการอักเสบและลดความหยาบกร้าน และสามารถใช้รักษาอาการอักเสบและบวมของผิวหนังต่างๆ ได้
เวลาโพสต์: Dec-09-2024